Theo nghiên cứu Fine Mold khoa học hóa học nghiên cứu cấu tạo và tính chất của các chất và hợp chất. Quy trình hóa học là sự biến đổi của một chất để hình thành một chất mới, thí nghiệm chế tạo chất dẻo từ dầu hỏa.
1. Theo Fine Mold tìm hiểu cấu hình tạo nguyên tử
Từ Hy Lạp cổ, Democritus đã đưa ra khái niệm rằng tất cả các chất được tạo từ các hạt nhỏ nhất không thể phân tách được nữa, các nguyên tử (chữ Hy Lạp Atomos=không chia nhỏ được). Cấu hình được tạo từ một loại nguyên tử được gọi là nguyên tố hóa học. Ngày nay ta đã biết 92 nguyên tố tự nhiên và hàng loạt nguyên tố nhân tạo được tạo trong phòng thí nghiệm. Nguyên tử nhỏ: thí dụ nguyên tử thủy điện được xem là nhỏ nhất có đường kính10-10m (1 Angstrom). Các nguyên tử không thể nhìn thấy trực tiếp được, vì chúng được thực hiện qua các mô hình được chấp nhận là đúng khi có thể bị bỏ qua.
Một nguyên tử là đơn vị nhỏ nhất của một nguyên tố hóa học và được tạo ra nên tất cả các đặc tính của chất được cấu hình đều thành công.
Cuối thế kỷ 19, người ta nhận ra rằng không thể biểu hiện diễn nguyên tử như nnuwngx hình cầu thu nhỏ mà phải qua các hạt nhỏ hơn nữa: electron (điện tử) mang điện âm, proton mang điện tích dương và neutron không mang điện.
Nguyên tử mô hình của Rutherford theo Fine Mold thu thập được?
Năm 1911, nhà vật lý Anh Ernest Rutherford, dựa trên “thí nghiệm phân tán” nổi tiếng của mình, đề xuất một mô hình nguyên tử riêng. Ông bắn các hạt @, hạt nhân nguyên tố heli mang điện dương, vào một lá vàng tinh và nhận thấy hầu hết các hạt @ này xuyên qua lá vàng, chỉ một số ít bị lệch hướng. Ông hình dung nguyên tử gồm một nhân rất nhỏ mang điện dương, đã làm trôi các hạt @, và nhiều electron nhỏ hơn xoay quanh nhân giống như mặt trăng quay quanh trái đất.
Nguyên tử mô hình của Bohr
Niels Bohr, nhà vật lý Đan Mạch, đã cải tiến ý tưởng của Rutherford. theo ông, electron không nằm trên các quỹ đạo tròn mà di chuyển xung quanh nhân trong các qũy đạo mặt cầu công, được gọi là các lớp vỏ electron. Electron cùng một lớp vỏ có năng lượng như nhau. Càng nhận xa, electron càng có năng lượng cao hơn. Electron có thể “nhảy” từ lớp vỏ này sang lớp vỏ khác . Khi chuyển vào lớp vỏ gần nhân, chúng phát ra năng lượng dư dư dưới dạng ánh sáng. Khi nhân năng lượng, electron chuyển ra lớp vỏ xa hơn và nguyên tử ở trang thái kích thích.
Các electron trong những lớp cỏ tạo thành vỏ bọc nguyên tử.
Mỗi lớp chứa số electron khác nhau, lớp trong cùng, vỏ K, chứa tối đa 2 eletron. Lớp kế tiếp L chưa đủ 8 electron, các lớp sau có khả năng tiếp nhận cao hơn. Mỗi nguyên tử có thể có nhiều nhất là 7 lớp vỏ electron với số ngày điện tử tăng dần từ trong ra ngoài. Tuy nhiên, lớp ngoài cùng chỉ có thể không có tối đa 8 electron. Các electron ở ngoài cùng được gọi là electron hóa trị.
Bao nhân nguyên tử bao gồm các hạt proton và neutron. Các neutron gắn kết nhân lại, vì nếu không thì các proton mang điện dương sẽ cung cấp cho nhau số neutron, ví dụ tritium là một dạng hydro có 1 proton và 2 neutron.
Nhờ điện tích trái dấu proton và electron mà vỏ và nhân nguyên được giữ chặt với nhau.Thành phần chuyển động của các eletron xung quanh hạt nhân tạo ra lực ly tâm cân bằng với sức hút của nhân.
Mô hình quỹ đạo (Mô hình quỹ đạo)
Mô hình nguyên tử của Bohr vừa đủ để hiểu về nhiều phản ứng hóa học, cũng như cách sản xuất chất dẻo. Tuy nhiên, mô hình này đã được mô hình quỹ đạo vượt qua. Mô hình quỹ đạo từ bỏ giả thuyết cho rằng các electron chuyển động nhanh trên các vòng quanh hạt nhân và vị trí của nó luôn được biết rõ. Ngược lại, có các vùng hình cầu, hình kết quả hay thậm chí chí hình hoa hồng, trong đó có tối đa 2 electron với hiệu suất 90%.
